Stoichiometry para iOS

La estequiometría es una herramienta definitiva para equilibrar reacciones químicas, encontrar masas molares, moles y masas reales de reactivos y productos basados en sus fórmulas químicas, coeficientes estequiométricos y cualquier dato cuantitativo proporcionado. Es suficiente proporcionar la masa inicial o final o los moles de uno de los componentes de la reacción, para calcular todas las masas y moles requeridos y obtenidos de todos los componentes. El reactivo limitante se encontrará basado en la estequiometría de la reacción.

Para la reacción química: aA + bB -> cC + dD,

los componentes solo reaccionarán en proporciones definidas. Así, cada "a" moles del compuesto "A" necesitará "b" moles del compuesto "B", para producir "c" moles de "C". Si se añade más "B" de lo requerido, entonces toda la cantidad sobrante de "B" quedará sin consumir. En tal caso, el compuesto "A" será llamado "Reactivo Limitante", ya que su cantidad "pequeña" limita o detiene la reacción antes de que se consuman todos los otros reactivos.

Aunque la matemática detrás de la estequiometría es bastante simple y directa, la necesidad continua de convertir los moles obtenidos del equilibrio de la reacción química a masas reales a pesar de ser pesadas, rutinariamente impone una carga sobre los estudiantes y trabajadores de laboratorio. Para facilitar y acelerar significativamente el proceso, se ha desarrollado la aplicación de Estequiometría. Consideremos el siguiente ejemplo:

Ejemplo 1:

¿Cuántos moles de HCl se necesitan para obtener 2.0 g de FeCl3, en la reacción:

HCl + FeI2 + HCl -> FeCl3 + ICl + H20

El primer paso es equilibrar la reacción química y encontrar las masas molares, ya que se necesita la conversión de moles a masa. Todo se hace automáticamente al presionar la flecha naranja que conecta reactivos y productos (se proporciona una captura de pantalla):

5HClO3 + 4FeI2 + 25HCl -> 4FeCl3 + 13ICl + 15H20,

El siguiente paso es encontrar los moles de FeCl3 a partir de la masa (2.0 g), y luego convertirlos a moles de HCl basándose en la proporción 4:25 obtenida de la reacción equilibrada. La aplicación de Estequiometría proporciona una tabla de datos que comprende filas de masas y moles para los datos disponibles antes de que se inicie la reacción (coloreadas de azul), y filas de datos para las cantidades de componentes que se obtuvieron o quedaron después de que se completó la reacción (coloreadas de violeta). Cuando la dirección de la flecha de cálculo, que se encuentra entre las filas de datos iniciales y finales, se gira hacia abajo, las masas y moles finales se calculan a partir de las cantidades inicialmente proporcionadas de reactivo y productos, y cuando se gira hacia arriba, se calculan las cantidades de reactivos y productos que se necesitarían para lograr el estado final proporcionado. Lo último coincide exactamente con nuestra situación, ya que necesitamos encontrar la cantidad inicial de HCl a partir de la masa final conocida de FeCl3. Así que presionamos la flecha para girarla hacia arriba, establecemos la masa de FeCl3 en el campo de masa final y presionamos el botón de calcular para llenar automáticamente la tabla con todas las masas y moles de todos los componentes. Aparentemente, se requieren 77.07 mmoles de HCl para obtener 2.0 g de FeCl.

Ejemplo 2:

Usando la misma reacción:

5HClO3 + 4FeI2 + 25HCl -> 4FeCl3 + 13ICl + 15H20,

Descubre el reactivo limitante, si se han mezclado inicialmente 3.0 gramos de cada reactivo.

Solución utilizando la aplicación de Estequiometría: La flecha de dirección debe girarse hacia abajo, ya que se proporcionan datos iniciales para los cálculos. A continuación, se deben establecer las masas para todos los reactivos en los campos de masa azul y luego presionar el botón de calcular llena las celdas finales violetas para los reactivos que quedan y los productos que se obtienen.

La aplicación alerta sobre FeI2 como un reactivo limitante, y de hecho, todos los 9.687 mmoles de FeI2 se consumen, mientras que otros reactivos quedan parcialmente sin usar.

Puntos importantes:

La carga, si existe, también debe ser proporcionada, separada por coma: Na,+ .