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Chemistry - Molar Mass para iOS

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En química, el número de átomos, moléculas o unidades de fórmula, cantidad de sustancia, en una muestra se informa en la unidad del SI mol (abreviado mol)....

En química, el número de átomos, moléculas o unidades de fórmula, cantidad de sustancia, en una muestra se reporta en la unidad del SI mol (abreviado mol). Por definición, 1 mol de algo contiene el mismo número de objetos que hay átomos en exactamente 12 g de carbono-12 (es decir, la constante de Avogadro = 6.0221 x 10^23). Una sustancia química puede consistir en átomos de un solo elemento (por ejemplo, O2), o de diferentes elementos (por ejemplo, CO2). La masa molar de un elemento es la masa por mol de sus átomos. La masa molar de un compuesto es la masa por mol de sus moléculas. La masa molar de un compuesto iónico es la masa por mol de sus unidades de fórmula. Para calcular la masa molar de una sustancia, sumamos las masas molares individuales de los átomos constituyentes. Nota: En la naturaleza, una muestra de un elemento contiene isótopos. Los isótopos son átomos con el mismo número de protones en el núcleo (número atómico), pero con masas diferentes. La diferencia de masa entre isótopos es el resultado de diferentes números de neutrones. El valor de la masa molar de un elemento utilizado en cálculos químicos tiene en cuenta la abundancia natural de los isótopos (es decir, la masa molar es la suma ponderada de las masas isotópicas encontradas en una muestra típica). Para usar esta calculadora, introduce una fórmula química y toca OK, o alternativamente, selecciona una molécula de muestra del menú. Por ejemplo, si necesitas la masa molar del ácido sulfúrico, introducirías H2SO4. También se pueden usar paréntesis: la fórmula para el pentano podría introducirse como CH3(CH2)3CH3 o CH3CH2CH2CH2CH3.